高考化学一轮复习：原电池
1、原电池的构成条件
（1）具有两个活泼性不同的电极，一般为金属－金属，或者是金属－非金属（能自发地发生氧化还原反应）。
（2）具有电解质溶液（构成电路或者是参加反应）。
（3）形成闭合回路（两电极接触或用导线连接）。
2、原电池的两极
负极：活泼性较强的金属，发生氧化反应。
正极：活泼性较弱的金属或导体，发生还原反应。
以Cu－Zn原电池为例：
负极：Zn、正极：Cu
电子由负极释放，经过外电器沿导线流向正极，电解质溶液中的阳离子在正极得电子被还原，形成一个闭合回路。
电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。
3、原电池的判断
（1）看有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池。
（2）看电极，两极为导体且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）。
（3）看溶液，两极插入溶液中。
（4）看回路，形成闭合回路或者是两极直接接触。
（5）看本质，有无氧化还原反应。电解池是总反应能够自发进行的氧化还原反应。
（6）多池相连，无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看作电解池。
4、原电池正负极的确定
（1）由两极的相对活泼性确定
活泼性强的金属为负极，活泼性相对弱的金属或者导体为正极。如Mg－Al－HCl溶液构成的原电池中，Mg为负极，Al为正极。
（2）由电极变化情况确定
电极若不断溶解或者质量不断减少，该电极发生氧化反应，为负极；电极上有气体产生，电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，为正极；燃料电池除外。
（3）根据显色现象确定
一般可根据电极附近指示剂的显色情况来判断该电极发生的反应情况，是氢离子还是氢氧根离子放电，从而确定正负极。
