高考化学一轮复习：反应原理
1、复分解反应
这种反应发生在溶液中，使离子结合成难电离的物质、难溶物质或挥发性气体，以促使反应达到完成。这种反应通常发生在酸、碱、盐溶液之间，其中化合物相互交换成分，离子在水溶液中电离离解成自由移动的离子，然后重新组合成新的化合物。这类反应并非氧化还原反应，因为反应前后各元素的化合价没有发生变化。然而，化学反应的分类标准并不简单，仍有更复杂的情况需要考虑。
2、歧化反应
这种反应指的是同一物质中同一价态的同一元素之间发生的氧化还原反应。在这种反应中，同一价态的元素会在氧化还原过程中发生化合价的“分歧”，有些升高，有些降低。只有那些具有相应高价态和低价态化合物的元素才能发生歧化反应，并且歧化反应只发生在中间价态的元素上。需要注意的是，氟元素是没有歧化作用的，因为氟元素的电负性最大，只有负的化合价而没有正的化合价。歧化反应和自身氧化还原反应是同一物质中发生的氧化还原反应，但自身氧化还原反应不一定是歧化反应。
3、归中反应（反歧化反应）
这种反应指的是同种元素不同价态之间发生的氧化还原反应。在这种反应中，同一元素的价态从高价和低价转变为中间价态。化学反应中元素的价态变化遵循一个规律：只能趋于接近中间价态而不会交叉。因此，高价态和低价态的元素只能靠拢到中间价态。归中反应与歧化反应是两个相反的过程，但它们都被归类为氧化还原反应。
一般来说，反应不会直接产生归中反应或歧化反应。通常需要反应物之间的碰撞形成活化复合物。碰撞的能量使原始复合物具有更高的能量，从而使反应中的键结重新组合。在一些反应中，反应物可能会形成中间产物，然后才形成最终产物。反应动力学试图将所有这些现象形成一个全面的视图。从动力学的角度来看，当反应刚开始时，反应物浓度较高，产物浓度较低，所以正向反应速率大于逆向反应速率。随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，产物浓度逐渐增大，导致正向反应速率逐渐减小，逆向反应速率逐渐增大。当正向和逆向反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再变化，反应达到平衡。
