高考化学必背知识点梳理分享
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 甲基橙3.1红色3.1——4.4橙色4.4黄色 酚酞8.0无色8.0——10.0浅红色10.0红色 石蕊5.1红色5.1——8.0紫色8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极(夺电子的能力)：
Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阳极(失电子的能力)：
S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写：
(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;
(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法： (1)分析：反应物、生成物是什么; (2)配平。
例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的'环境(酸性或碱性);
(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
7、阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的.量浓度计算。
8、氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。
9、化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。
10、溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。
11、元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。
12、化学键、电子式。
13、化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。
14、盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)
15、电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)
16、质量守恒定律的涵义和应用
